Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）B和F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式

 

；
（2）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃，還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式

 

；
（3）EBC^-和A₂D₂反應(yīng)生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)元素周期表可知：A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為Cl元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞C，故HClO₄酸性強(qiáng)于H₂CO₃，依據(jù)高氯酸可以與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生碳酸即可，離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HClO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）由于NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N形成3對共價鍵，O形成2對共價鍵，Cl形成1對共價鍵，即電子式為：，
故答案為：；
（3）EBC^-為SCN^-，A₂D₂為H₂O₂，兩者反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，N的產(chǎn)物應(yīng)是氮氣，C的產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳，S的產(chǎn)物是硫酸根，離子反應(yīng)方程式為：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案為：2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

點評：本題主要考查的是元素周期律的應(yīng)用以及離子反應(yīng)方程式的書寫、酸性強(qiáng)弱判斷、電子式書寫等，綜合性較強(qiáng)．