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下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C、淡黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣反應生產三氧化硫的反應中，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應稱為羰基合成，也叫烯烴的醛化反應，由乙烯到丙醛的反應為：CH2═CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的醛的同分異構體可能有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、HNO2的電離平衡常數(shù)是③
B、HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C、HCN的電離平衡常數(shù)是②
D、HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B、乙醇與濃HBr溶液反應：C2H5OH+HBr   
△
   CH3CH2Br+H2O
C、甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：
D、實驗室用液溴和苯制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　　）
A、N2、H2、NH3濃度相等
B、N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：3：2
C、單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D、單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（　　）
A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B、棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素
C、油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：l
C、在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
D、磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結果混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的物質的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關系是（　　）
A、C1=C2
B、C1＞C2
C、C1＜C2
D、C1≥C2

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