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【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�
A.乙酸甲酯
B.對苯二酚
C.2﹣甲基丙烷
D.對苯二甲酸

【答案】B,D
【解析】A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A不符合題意；

B．對苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B符合題意；

C.2﹣甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C不符合題意；

D．對苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D符合題意．

故答案為：BD．
根據有機物含有不同位置的氫原子的種類數和相應氫原子個數進行判斷即可.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。

②由M點到N點改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1時二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。請畫出在相同條件下，a＝3.5～4.5范圍內，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5時的二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式：__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數Ka＝____________(用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式為_____________________________________________________________。