Question

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

 

．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
①H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：

 

②NaH₂PO₂為

 

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

 

（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）反應中NO₃^-→N₂，N元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，Al→Al（OH）₃，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，根據(jù)電荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反應物，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故N₂系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平其它物質的系數(shù)，根據(jù)方程式判斷被氧化與被還原的元素的物質的量之比；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
②H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；
③根據(jù)轉移電子守恒判斷氧化產物．

解答： 解：（1）反應中NO₃^-→N₂，N元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，Al→Al（OH）₃，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，根據(jù)電荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反應物，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故N₂系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)N元素守恒可知NO₃^-系數(shù)為6，根據(jù)Al元素守恒可知Al（OH）₃系數(shù)為10，電荷守恒可知OH^-系數(shù)為6，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為，配平后離子方程式為6NO₃^-+10Al+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂+6OH^-．由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質的量之比10：6=5：3，故答案為：10Al、18H₂O=10Al（OH）₃、3N₂、6OH^-；5：3；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
②H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；
③該反應中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據(jù)轉移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產物是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄．

點評：本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用守恒思想、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．