11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）
A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕
B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無影響
D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗

分析 A．pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡?rùn)濕，否則可能導(dǎo)致測(cè)定溶液的pH產(chǎn)生誤差；
B．在制備膠體時(shí)不能攪拌，否則產(chǎn)生沉淀；
C．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏��；
D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大．

解答 解：A．pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡?rùn)濕，如果潤(rùn)濕，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，如果是酸、堿或含有弱離子的鹽，則改變測(cè)定溶液的pH值，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則不影響測(cè)定溶液的pH值，故A錯(cuò)誤；
B．在制備膠體時(shí)不能攪拌、加熱，否則產(chǎn)生沉淀而得不到膠體，故B錯(cuò)誤；
C．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗滴定管內(nèi)液體體積偏小，所以c偏低，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性、誤差產(chǎn)生原因是解本題關(guān)鍵，注意：濕潤(rùn)pH試紙時(shí)測(cè)定溶液pH值時(shí)，如果是中性溶液，則不影響pH值，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④裝置（填序號(hào)），該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，能得到氫氧化鋁的是（　�。�
A．氧化鋁加到熱水中B．NaAlO2溶液中加入足量鹽酸
C．鋁投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系當(dāng)有一束平行光通過時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．酒精溶液C．氯水D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）氣體丙的化學(xué)式為HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
（4）溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（5）溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  C．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素D．利用鹽析、過濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的電子式．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易被腐蝕
D．開發(fā)核能、風(fēng)能和太陽(yáng)能等新能源，都可降低碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．火法煉銅的原理為Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列說法中正確的是（　�。�
A．Cu2S只作還原劑
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．S元素被還原
D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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