Question

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al（填化學式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是Al（填化學式），寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應（鋁熱反應），寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應中的還原劑是Al，可觀察到的實驗現(xiàn)象有bc（填字母）．
a．產(chǎn)生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

Answer 1

分析 （1）金屬鈍化的實質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸；Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氫氣；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應中鋁被氧化，氧化鐵被還原，反應在高溫條件下進行，并放出大量的熱，有熔融物生成．

解答 解：（1）鋁或鐵和濃硫酸或濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵盒氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Fe、Al； Al；  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反應為Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，反應在高溫條件下進行，并放出大量的熱，鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，有熔融物生成，
故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃；    Al；   b c．

點評 本題考查了鋁、鐵的鈍化、鋁熱反應、鋁和堿液的反應等知識，側(cè)重考查鋁熱反應，題目難度不大，注意鋁熱反應的原理和實驗操作方法以及反應現(xiàn)象，學習中注意相關基礎知識的積累．