Question

18．在某無色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種．某同學進行了下列實驗：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；
②一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生；
③另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．
則該溶液中一定大量存在的離子組是（　　）

• A． Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
• B． CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-
• C． Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-
• D． Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 Fe³⁺為黃色，根據(jù)溶液無色，可以確定一定沒有Fe³⁺；根據(jù)氧化還原反應，氯氣會置換出溶液中的溴離子生成單質溴，為黃棕色，溶液顏色無色，說明無溴離子；根據(jù)有氣體生成，說明有碳酸根離子，二氧化碳生成；有碳酸根離子，一定沒有鈣離子，因為鈣離子會與碳酸根離子反應生成沉淀；通入氯水的溶液與硝酸銀反應生成沉淀不能確定溶液中含有氯離子；與氯化鋇反應產生沉淀說明有硫酸根離子；根據(jù)溶液中電荷守恒，可以判斷有鈉離子．

解答 解：A．無色溶液，說明沒有三價鐵離子，故A錯誤；
B．滴加足量氯水后有氣泡生成說明一定有碳酸根離子，沒有鈣離子，溶液分成兩份，一份與硝酸銀反應生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯離子，不能確定原溶液中是否有氯離子，故B錯誤；
C．滴加足量氯水后溶液仍呈無色，說明無溴離子，故C錯誤；
D．另一份與氯化鋇反應生成沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，綜上一定有的離子為CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na⁺，故一定存在的有Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的顏色和常見離子間的反應，推斷過程逐個進行判斷某種離子是否存在，最后還要考慮溶液中電荷守恒等知識點．