對下列過程中熵變的判斷不正確的是（　�。�

　

A．

溶解少量食鹽于水中：△S＞0

　

B．

H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0

　

C．

純碳和氧氣反應生成CO（g）：△S＞0

　

D．

CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g）：△S＞0


考點：

焓變和熵變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A．混亂度越大熵值越大；

B．同一物質(zhì)三態(tài)中熵值大小關系為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)；

C．依據(jù)碳與氧氣反應生成一氧化碳方程式判斷；

D．依據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式判斷熵值的變化．

解答：

解：A．食鹽的溶解過程，體現(xiàn)混亂度增大，所以熵值增加，△S＞0，故A正確；

B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，△S＜0，故B錯誤；

C．純碳和氧氣反應生成CO（g）方程式為：C（s）+O2（g）2CO（g），該反應是氣體體積增大的反應，熵值增大，故△S＞0，故C正確；

D．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應生成氣體，是熵值增加的過程，故△S＞0，故D正確；

故選：B．

點評：

本題考查了變化過程中熵變化的分析判斷，題目難度中等，判斷時把握住熵的含義﹣描述的是體系的混亂度，混亂度越大熵值越大，注意積累常見的熵增加的過程，例如：物質(zhì)由固﹣液﹣氣；反應中有氣體生成或者氣體體積增大的反應；溶質(zhì)的溶解；氣體的擴散等都屬于熵值增加的過程．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


a g Cu與含b g HNO3的溶液恰好反應，若a∶b=8∶21，則反應中被還原硝酸的質(zhì)量為    (   )

A．b g       B．b/2 g       C．3b/4 g       D．b/4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為　(　　)

A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅

B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬

C.500 mL容量瓶,稱取8.00 g硫酸銅

D.500 mL容量瓶,稱取12.5 g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。﹌J•mol﹣1．

　

A．

+488.3

B．

﹣244.15

C．

﹣488.3

D．

+244.15

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

　

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為　　熱反應，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)　　．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率　，B的轉(zhuǎn)化率　．

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將　　．

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量　　．

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色　，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色　（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�

　

A．

在河流人�？谔幰仔纬扇侵�

　

B．

在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀

　

C．

少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀

　

D．

同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究．請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少  mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為 

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實驗方案：

實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112mL

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL．

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為 

（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾點）  ．

（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積否，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為  ．

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