7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
B．形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
D．將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．

解答 解：A、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)能量守恒，形成2mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故B正確；
C、加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，降低生產(chǎn)成本，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；將1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，反應(yīng)能量變化的分析判斷，催化劑的作用，理解焓變含義，可逆反應(yīng)的分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．Al2O3硬度高，熔點2054℃，沸點2980℃，屬于原子晶體
B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽離子
C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體
D．SiO2分子中每個Si原子周圍有4個O原子，每個O原子周圍有2個Si原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．拆開2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量
B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反應(yīng)生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）
B．溴苯中的溴（水，分液）
C．乙烯中的SO2（溴水，洗氣）
D．乙醇中的水（CaO，蒸餾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．醛基的電子式：D．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①酯化　②水解�、垩趸、苓�原�、菹ィ�
A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．O2C．NaOHD．H2S

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