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氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 _，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

。

某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K＝ 。

（4）一定條件下，圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為 → 。（用A、B、C、D填空）

②生成目標產物的電極反應式為 。

③該儲氫裝置的電流效率＝ 。（＝，計算結果保留小數點后1位）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子半徑：B>A>C>D

C．單質的還原性：B>A D．原子序數：b>a>c>d

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．n＝1.0

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)計算式為＝

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學一一選修5：有機化學基礎】芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為136，能與NaHCO3反應產生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內含四種氫(原子個數比為1:2:2:3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質量為166；當A與堿石灰共熱時得化合物C，C的相對分子質量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質量為150。

已知:（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷。

請回答下列問題:

（1）A中含有的官能團名稱是 ,D轉化為E的反應類型是 。

（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是 。

（3）C與Cl2在光照條件下1:1反應的有機產物的結構簡式是 。

（4）E在一定條件下可轉化為D,反應的化學方程式是 。

（5）A的同分異構體有多種,其中一種F能發(fā)生銀鏡反應,能與金屬鈉反應放出氫氣,但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子(原子個數比為1:2:2:2:1),則F的結構簡式為 ，F與氫氣1:1加成的芳香產物G中有3種氫,G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨在生活、生產、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________，該反應在____________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ(N2)=______；

②下列說法正確的是____________；

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大

C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩(wěn)＝______________________；

②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數字）；

（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組的同學查閱資料得知：用無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱可得到甲烷，他們欲利用右圖裝置(盛放排出B中飽和食鹽水的裝置省略了)完成氯氣與甲烷的反應，請回答下列問題：

（1）A中的反應可表示為：CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)，則X的成份是___________，裝置C由兩種儀器構成，它是貯氣瓶(貯存有氯氣)，則P中貯存的物質是___________。

（2）實驗過程中，在沒有操作不當的情況下，試管底部往往也會出現裂痕，可能的原因是___________。

（3）集氣瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大約按照1:1的比例混合在一起，然后在光照條件下的反應。

①B內有一處需要改進，改正的方法是___________。

于判斷進入B中的兩種氣體體積大約是1:1的方法是：___________。

（4）B中主要反應的化學方程式___________；用光可引發(fā)該反應，引發(fā)時應注意的問題是__________。

（5）確定B中的反應有HCl生成的方法是：取B中殘留液與從B中排出的飽和食鹽水少量相同體積分別放入X、Y兩支試管中，然后__________。

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