下列微粒中，含有孤電子對(duì)的是


  1. A.
    SiH4
  2. B.
    CCl4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NH4+
C
試題分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，水中中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是（6－2×1）÷2＝2，其余選項(xiàng)中都不存在孤對(duì)電子，答案選C。
考點(diǎn)：考查孤對(duì)電子的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
的原子或離子
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
SO42-、SiO44-等
SO42-、SiO44-等

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為               。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為            。在四大晶體類型中，GaN屬于             晶體。

（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有               的原子或離子

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。

②SO2分子的空間構(gòu)型為           。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為           。

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為          。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                             。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有              。   

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為    ▲    。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為   ▲   。在四大晶體類型中，GaN屬于  ▲ 晶體。

⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有   ▲   的原子或離子

⑶CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是   ▲  。

②SO2分子的空間構(gòu)型為  ▲ 。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為  ▲

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是  ▲   。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有  ▲   。   

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為    ▲  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請(qǐng)回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                      。

   （2）熔沸點(diǎn)：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>            ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                  。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為    ▲    。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為   ▲   。在四大晶體類型中，GaN屬于  ▲  晶體。

⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有    ▲   的原子或離子

⑶CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是   ▲  。

②SO2分子的空間構(gòu)型為  ▲ 。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為  ▲

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是  ▲   。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有   ▲   。

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為    ▲  。

 

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