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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為(    )
A．6：1B．5：1
C．1：3D．1：5
B

【錯解分析】由于反應過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產物），根據化學方程式得到氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，選擇C
【正解】明確反應的實質，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態(tài)歸中”。由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl2，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數和還原劑失去電子數之比，即5：1.
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知P單質在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是
A．產物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：　　　　，反應中發(fā)生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為(    )　
A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比是
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是（  ）
A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中（  ）
A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是
①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3
A．①②B．①③C．②④D．③④

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