Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
• B、在0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C、將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成
• D、測(cè)定某酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說(shuō)明該酸是弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
C、向二飽和溶液中，加入足量濃AgNO₃溶液，AgCl與AgI的溶解平衡向左移動(dòng)，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多；
D、測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可說(shuō)明為弱酸；

解答： 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時(shí)需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯(cuò)誤；
B、在0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液中有物料守恒，鈉元素物質(zhì)的量和硫元素物質(zhì)的量相同，則c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C、在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（I^-），當(dāng)將AgCl、AgI兩飽和溶液混合時(shí)，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更多的AgI沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl^-）比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO₃溶液時(shí)，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故C錯(cuò)誤；
D、測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可說(shuō)明為弱酸，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，測(cè)定溶解平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．