Question

請寫出0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中各離子濃度的關系
①大小關系

 

．
②物料守恒

 

．
③電荷守恒

 

．
④質子守恒

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；
                              CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
                              HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
                                H₂O?H⁺+OH^-；
①根據(jù)鹽類的水解程度很小來分析；
②根據(jù)CO₃^2-水解后的存在形式有三種來分析；
③根據(jù)溶液呈電中性來分析；
④根據(jù)由水電離出的氫離子和氫氧根永遠相等來分析．

解答： 解：Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；
                              CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
                              HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
                                H₂O?H⁺+OH^-；
①由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
②由于CO₃^2-水解后的存在形式為CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），
故答案為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
③溶液呈電中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
④Na₂CO₃本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，故有：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較和三個守恒，難度不大，掌握好基礎是關鍵．