(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1 |
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液的pH一定等于7 |
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 |
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 |
(10分)(1)1∶1 (2)①≥、> 根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)、跘D
解析試題分析:(1)所得溶液的pH為1,說(shuō)明硫酸是過(guò)量的,則,解得V1∶V2=1∶1。
(2)①0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,則酸堿恰好反應(yīng),所以如果HA是強(qiáng)酸,則溶液顯中性;如果HA是弱酸,則NaA水解,溶液顯堿性,即溶液的pH≥7。
②根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+) >c(A-)。
(3)反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,所以 c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L,A正確;由于不能確定HA的酸堿性,所以若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH不一定等于7,B不正確;若反應(yīng)后溶液呈酸性,則HA應(yīng)該是過(guò)量的。仍然是由于不能確定HA的酸堿性,,則V1不一定大于V2,C不正確;若反應(yīng)后溶液呈堿性,則氫氧化鈉過(guò)量或者恰好反應(yīng),生成的NaA水解溶液顯堿性,即V1一定小于V2,D正確,答案選AD。
考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷以及pH的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),難易適中,貼近高考,注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好溶液中的幾種守恒關(guān)系,即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的體積/mL | 10.0 | 20.0 | 30.0 |
生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 89.6 | 179.2 | 224 |
16n(H2O2) |
m(樣品) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_________。D是雙原子分子,相對(duì)分子質(zhì)量為30,則D的分子式為_(kāi)________。
(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。
上框圖中②的提示:
C2H5OH+HNO
硝酸乙酯
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為134,寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(4)若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng),則需消耗__________g金屬鈉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227,由C、H、O、N 4種元素組成,C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是________。D是雙原子分子,相對(duì)分子質(zhì)量為30,則D的分子式為_(kāi)_______。
(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。
圖中②的提示:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為134,寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________________________________。
(4)若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng),則需消耗________g金屬鈉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)
我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.0 8mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛(HCHO)的含量。
【查閱資料】KMnO4 ( H+)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣
(1)由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導(dǎo)管、
(3)為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫(xiě)出一種即可) 。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。
【實(shí)驗(yàn)二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。
(4)用1.00×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)
時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m-3。
(6)若滴定過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將
(填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”)
【實(shí)驗(yàn)三】
環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí),記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表。
環(huán)境溫度/℃ |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
顯色時(shí)間/min |
45 |
30 |
15 |
13 |
10 |
7 |
5 |
(7)由該表可以得出的結(jié)論是
(8)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋
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