【題目】根據(jù)元素周期律，下列關系正確的是

A. 原子半徑：Cl>P

B. 堿性：NaOH>KOH

C. 熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4

D. 還原性：S2->F-

【答案】D

【解析】

A.除稀有氣體外，同周期從左到右，原子半徑越來越小，所以原子半徑Cl<P，A項錯誤；B.Na、K同主族，K的金屬性強于Na，所以KOH的堿性強于NaOH，B項錯誤；C.C、Si同主族，碳的非金屬性強于Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，C項錯誤；D.氟元素的非金屬性最強，所以F-的還原性最弱，D項正確；答案選D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2 ，則關于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移1mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷

B. 等物質的量甲烷、乙炔、乙烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加

C. 下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

D. 與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數(shù)量級為10-7

B. 曲線N表示lg與pH的變化關系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

（1）試劑X為__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______________________________，請舉一例該反應的用途________________________；

（4）反應Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；

（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（ ）

A. 燃燒一定要有氧氣參加 B. 燃燒一定屬于氧化還原反應

C. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D. 燃燒一定會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（ ）

A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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