Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B、若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
• C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法
• D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、C、E三點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比較Kw的大��；
B．從D點(diǎn)到A點(diǎn)c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溫度不變，Kw不變；
C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次改變的條件；
D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．ADE都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點(diǎn)的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．加入酸，溶液中c（H⁺）變大，c（OH^-）變小，而從D點(diǎn)到A點(diǎn)c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，且c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性，無(wú)法通過(guò)加入氫氧化鈉溶液實(shí)現(xiàn)，只能為升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol?L^-1，等體積混合，氫氧根離子過(guò)量，溶液顯進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�