本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

C

【解析】從工業(yè)生產(chǎn)的實際出發(fā)，外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉化率，但根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，可選擇合適的溫度、壓強，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品，提高反應物的轉化率，很明顯C項錯誤。

【考點定位】考查化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的作用

【點評】本題考查了化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的作用，難度不大，注意工業(yè)生產(chǎn)所選擇的反應條件有利于轉化率和產(chǎn)率的提高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是 （填序號）。

A．明礬 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高鐵酸鈉(Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應式： 。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2 L（標準狀況），同時生成Fe(OH)3= mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為 mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍

③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍

④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

③你認為此裝置是否合理，并說明原因 。

如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實驗裝置】

【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放人研細的無水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體。

【解釋與結論】

（3）①紅棕色氣體是 。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實驗數(shù)據(jù)】反應溫度對樣品的影響

實驗序號

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍色

深藍色

淺綠色

暗藍色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分數(shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有 ，寫出檢驗的方法 。

（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：____ 。

（6）70C時，實驗得到2.38 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

（1）相同條件下，實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量6264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為___________。

（2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學來源于生產(chǎn)、生活，并應用于生產(chǎn)、生活，下列有關說法不正確的是

A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸

C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過多

D．農(nóng)村施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

查看答案和解析>>

同步練習冊答案