Question

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E．F．I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X．Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲．乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白：
（1）E是

 

（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是

 

W的電子式

 

．
（2）寫出W+L→J+C+I的化學(xué)方程式

 

．
（3）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，則甲為Na；乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則乙為O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，則W為Na₂O₂，故I為O₂．金屬Y與刺激性氣味單質(zhì)氣體E連續(xù)反應(yīng)，Y為變價金屬，E為強(qiáng)氧化性單質(zhì)，可推知Y為Fe，E為Cl₂，則K為FeCl₂，L為FeCl₃，J為Fe（OH）₃，C為NaCl，電解C溶液得到F為H₂，D為NaOH，金屬X與氫氧化鈉溶液中生成G與氫氣，則X為Al，G為NaAlO₂，則沉淀H為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，則甲為Na；乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則乙為O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，則W為Na₂O₂，故I為O₂．金屬Y與刺激性氣味單質(zhì)氣體E連續(xù)反應(yīng)，Y為變價金屬，E為強(qiáng)氧化性單質(zhì)，可推知Y為Fe，E為Cl₂，則K為FeCl₂，L為FeCl₃，J為Fe（OH）₃，C為NaCl，電解C溶液得到F為H₂，D為NaOH，金屬X與氫氧化鈉溶液中生成G與氫氣，則X為Al，G為NaAlO₂，則沉淀H為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，E是Cl₂，Y為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，W為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：Cl₂；第四周期第Ⅷ族；；
（2）W+L→J+C+I的化學(xué)方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
（3）分離Al（OH）₃和Fe（OH）₃實驗方案為：向混合物中加足量的NaOH溶液，過濾，洗滌濾渣得Fe（OH）₃，向濾液中通入足量的CO₂，再過濾洗滌濾渣得Al（OH）₃，
故答案為：向混合物中加足量的NaOH溶液，過濾，洗滌濾渣得Fe（OH）₃，向濾液中通入足量的CO₂，再過濾洗滌濾渣得Al（OH）₃．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，涉及電解原理以及鈉、氯、鐵等元素化合物性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意充分利用題目信息進(jìn)行推斷．