19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．4 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時(shí)，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
D、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子的個(gè)數(shù)也是CuO的2倍．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故4g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，則含2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量和消耗的銅原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子的個(gè)數(shù)也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做是由“CuO”構(gòu)成的，則8.0g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，則含銅原子為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A．B元素不能形成共價(jià)化合物
B．離子半徑大小A+＞D2-
C．A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
D．B和E的化合物不能溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將銅加入濃硫酸，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如圖1、2所示）．再通過(guò)一定的操作得到硫酸銅晶體．

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）裝置圖2與圖1相比的優(yōu)點(diǎn)是增加了防倒吸裝置
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
將銅與稀硫酸混合，同時(shí)加入試劑X，可生成硫酸銅溶液．則X可以是ad（填序號(hào)）．
a．熱空氣        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
（6）在不加入試劑X的情況下，某同學(xué)利用電解法也制得了硫酸銅溶液．裝置如圖3：寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（7）寫(xiě)出由硫酸銅稀溶液制得硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD（從下列選項(xiàng)中選填代號(hào)）．
A．離子鍵     B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵     D．配位鍵     E．氫鍵
（4）黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與CO（填一種即可）互為等電子體．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，該分子的σ鍵和π鍵數(shù)目分別為2，2．
（5）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2（CN）6，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖丁是普魯士藍(lán)的晶胞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量溴苯B．
苯的硝化C．
制備少量乙酸乙酯D．
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105 L/mol．
（5）寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)總和為12，W屬于非金屬元素且與X同主族，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞X＞Y
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱
D．化合物XYW4具有強(qiáng)氧化性

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