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白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。

（1）810g·mol-1；（2）8；2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

解析試題分析：（1）由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每個分子在灼燒時發(fā)生反應，只能生成1個水分子。n(H2O)=m/M=0.18g÷18g/mol=0.01mol.,所以白玉的物質的量也是1mol。所以白玉的摩爾質量為8.10g÷0.01mol=810g/mol.（2）n(白玉)= 4.05g÷810g/mol=0.005mol.其中含有Si的物質的量為：2. 40g. ÷60g/mol=0.04mol..因此每摩爾的白玉中含有Si的物質的量為0.04mol÷0.005mol=8.由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol.因此與白玉反應后過量的鹽酸的物質的量為0.03mol.白玉消耗的HCl的物質的量為1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol.那么每摩爾的白玉反應需要消耗的HCl的物質的量為0.07mol÷0.005mol=14。由于Ca、Mg都是+2價的金屬，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結合2個Cl-.所以n(Ca2+)+n(Mg2+)=14÷2=7.即X+Y=7.再結合相對分子質量40X+24Y+28×8+16×22+17×2=810.兩式聯立求解�？傻肵=2；Y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 用氧化物的形式）表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.
考點：考查物質摩爾質量的計算、硅酸鹽的化學式的確定及用氧化物的形式的表示等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途               。
（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）
答：氧化性                                     。
還原性                                       。
（3）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。
（4）實驗室制取物質B的化學方程式為                            。
（5）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為                            。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應：
①H2＋B2C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根據上述條件回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是_________________________（用序號填空）。
a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥
（2）如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______。

（3）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是（寫物質名稱）_______，它對環(huán)境的負面影響是____________________________________________。
（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。

已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為　　　　　　　　;F的結構式為　   　　。
（2）A與B反應的化學方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為　                。
（4）B和C反應的化學方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式　                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
（1）下列關于CO2的說法正確的是（填序號）_________。
①減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質量日報的內容
④空氣中CO2的含量過高會導致酸雨的形成
（2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是（填序號） _________。
①利用太陽能制氫
②關停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術
（3）下列反應不產生溫室氣體的是（填序號）_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
（4）目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（填序號）_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅及其化合物對人類現代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩�、谑⒐鈱Юw維�、厶沾邵釄�
④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱        。

A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在科技、生產中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是     。
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因       。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。

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