Question

15．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，圖中和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 位于體心的離子被一個(gè)晶胞占有，位于頂點(diǎn)上的離子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的離子被2個(gè)晶胞占有，利用均攤法計(jì)算晶胞中離子數(shù)目，進(jìn)而確定其化學(xué)式．

解答 解：A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中M離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，N離子個(gè)數(shù)是1，所以其化學(xué)式為MN，故A符合；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中M離子個(gè)數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N離子個(gè)數(shù)是1，故M、N原子數(shù)目之比為1：2，則其化學(xué)式為MN₂，故B不符合；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中M離子個(gè)數(shù)都是4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N離子數(shù)目為3×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{8}$，故M、N原子數(shù)目之比為4：3，化學(xué)式為M₄N₃，故C不符合；
D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中M離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N離子個(gè)數(shù)是1，所以其化學(xué)式為：M₄N，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意分析晶胞中離子或原子的分部位置，利用均攤法進(jìn)行進(jìn)行計(jì)算．