圖2-19所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（    ）

                               圖2-19

解析：實驗室里制氨氣的方法有：①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固固加熱，試管向下傾斜，所以C錯誤；②濃氨水中加堿。③加熱濃氨水，加快氨水的揮發(fā)。A中氯化銨受熱分解產(chǎn)物為HCl和NH3，但在試管口HCl又和NH3反應生成NH4Cl，得不到氨氣。

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?臨沂模擬）乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin），是19世紀末合成成功的，作為一個有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關報道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應而得的，裝置如右圖所示：
實驗步驟：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名     稱 分子量 m．p．或b．p． 水 醇 醚
水楊酸 138 158（s） 微 易 易
醋酐 102.09 139.35（l） 易 溶 ∞
乙酰水楊酸 180.17 135（s） 溶、熱 溶 微
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）制取過程中所用乙酸酐要使用新蒸餾的乙酸酐，分析可能原因：
長時間放置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必須重新蒸餾
長時間放置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必須重新蒸餾

（2）步驟①加熱的方法為
85～90℃水浴
85～90℃水浴
，此操作有何優(yōu)點：
受熱均勻且易控制溫度
受熱均勻且易控制溫度

（3）第④步加入加入飽和NaHCO3的作用為
與乙酰水楊酸的羧基反應
與乙酰水楊酸的羧基反應

（4）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是
水楊酸乙酰化不完全以及產(chǎn)物分離過程中水解
水楊酸乙�；煌耆约爱a(chǎn)物分離過程中水解

（5）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應，有
3
3
NaOH參加了反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應有瓶塞
裝置乙不應有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應速率）
催化劑（或加快反應速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.4%
3.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應有瓶塞
裝置乙不應有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應速率）
催化劑（或加快反應速率）
．
（7）寫出該滴定反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.4%
3.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]設想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現(xiàn)設想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性學習小組根據(jù)設想（二）設計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是
加快過濾速度
加快過濾速度
，抽濾的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
該步驟涉及反應的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
稀硫酸
稀硫酸
、
鐵粉（過量）
鐵粉（過量）
，所涉及的主要操作依次為
溶解
溶解
、過濾、
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了確認CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計如圖6-19所示裝置，在不使用其他酸性溶液的條件下，能一次達到檢驗目的。

                

                                  圖6-19

    (1)A裝置中錐形瓶內(nèi)裝有某正鹽固體是____________，分液漏斗中裝的試劑是____________。

    (2)B裝置中所盛裝的試劑是____________該試劑的作用是________________________。

    (3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

    (4)通過上述實驗可證明三種酸的酸性強弱順序為____________。

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