某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣．試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后
 
，再開始實驗．
（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的氧化物粉末變成紅色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為
 
，這個反應說明氨氣其有
 
性．
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是
 
．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
 
．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是
 
（填編號）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．
考點：氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗題
分析：（1）裝置是制備氨氣，驗證氨氣的性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好；
（2）氨氣通過氧化銅加熱反應生成紅色銅、水和氮氣，依據(jù)元素化合價變化分析氨氣中氮元素化合價升高失電子做還原劑；
（3）濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應放熱，一水合氨分解生成氨氣；
（4）裝置圖分析可知，濃硫酸是吸收氮氣中的水蒸氣；
（5）氮氣摩爾質(zhì)量和空氣相近，排水法會引入水蒸氣，收集干燥、純凈的氮氣可以用塑料袋或球膽收集．
解答： 解：（1）裝置是制備氨氣，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣，實驗前先將儀器按圖連接好，然后檢驗裝置氣密性，再開始實驗；
故答案為：檢查氣密性；
（2）氨氣通過氧化銅加熱反應生成紅色銅、水和氮氣，依反應的化學方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2；據(jù)元素化合價變化分析氨氣中氮元素化合價升高失電子做還原劑；
故答案為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2 ；還原；
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應放熱，一水合氨分解生成氨氣；
故答案為：生石灰與水反應產(chǎn)生大量的熱，有利于濃氨水分解揮發(fā)；
（4）濃硫酸是吸收氮氣中的水蒸氣，干燥氣體的作用，故答案為：干燥氮氣；
（5）氮氣摩爾質(zhì)量為28g/mol，空氣摩爾質(zhì)量為29g/mol，二者相近，排水法會引入水蒸氣，收集干燥、純凈的氮氣可以用塑料袋或球膽收集，故答案為：C．
點評：本題考查了實驗室制備氨氣的裝置分析，性質(zhì)分析應用，注意制備原理和反應現(xiàn)象的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=
 
，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中含有上述離子中的
 
；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A或B）；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學式），涉及的離子方程式為
 
；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為
 
，混合過程中涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
YY是空氣中含量最高的元素
ZZ是地殼中含量最高的金屬元素
WW的單質(zhì)是常見的半導體材料
（1）Y位于元素周期表的
 
周期
 
 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是
 
（寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是
 
 （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

（4）X的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：
 

（6）已知2.7g Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是
 
，其二是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
 
④39844：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：
（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應方程式是O2+4e-=2O2-，負極發(fā)生的反應方程式是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-向
 
極移動；
（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是
 
；
Ⅱ為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為
 
，樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g．若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請配平該反應的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學式為
 

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：
 
和
 
．
（6）反應③的離子方程式
 
．

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