設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0. 1NA

B．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C．甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

 

C

【解析】

試題分析：A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子濃度為1×10-14mol/L，所以由水電離的氫離子數(shù)目為0.1 NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以三氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5mol，錯(cuò)誤；C、甲烷燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)正極消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣時(shí)，即參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是1mol，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，所以1mol氧氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，正確；D、1molC2H6O可以是乙醇，也可以是甲醚，所以不一定含有NA個(gè)O—H鍵，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是

 

 

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（16分）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是 。

A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

（3）乙酰水楊酸的分子式為 ，1mol乙酰水楊酸最多能與 molNaOH反應(yīng)。

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： _____ 。

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色 Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：

。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大�。篨 >Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y

C．化合物YR2能使品紅溶液褪色

D．X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Z

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫圖表示出來(lái)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變 B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.08mol SO2剩余,求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉可制得Al(OH)3

C．在反應(yīng)：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化劑又是還原劑

D．向AgCl的飽和液中加少量KI溶液可以比較AgCl和AgI的溶解度大小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H > 0

B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 

 

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