Question

10．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生0.5g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是鐵（寫元素名稱）

Answer 1

分析 設均為+2價金屬，由R+2HCl=RCl₂+H₂↑可知，R的物質的量等于氣體的物質的量，均為$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，金屬的平均摩爾質量為$\frac{12g}{0.25g/mol}$=48g/mol，結合平均值法來解答．

解答 解：設均為+2價金屬，由R+2HCl=RCl₂+H₂↑可知，R的物質的量等于氣體的物質的量，均為$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，金屬的平均摩爾質量為$\frac{12g}{0.25g/mol}$=48g/mol，
則金屬中一定含大于48g/mol的金屬與小于48g/mol的金屬，
由轉化為+2價時Na、Mg、Al、Fe的摩爾質量分別為46g/mol、24g/mol、18g/mol、56g/mol可知，一定含鐵，
故答案為：鐵．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握+2價金屬與酸的反應、平均摩爾質量的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用，題目難度不大．