精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是

A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度

C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到最大限度態(tài)

【答案】C

【解析】

A．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；

B．當符合：3υ正(N2)=υ正(H2)時，都指正反應方向，不能判斷反應達到最大限度，故B錯誤；

C．單位時間內消耗a mol N2同時生成3amolH2，則正逆反應速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關化學平衡是動態(tài)平衡，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應的點應在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的__ (填“正極”或“負極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 容器內CO的物質的量分數(shù)保持不變B. 容器內體系的壓強保持不變

C. 容器內氣體的密度保持不變D. 單位時間內消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D. 對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖像中，n=1，m=5

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產生BaCO3沉淀的條件是>10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2 min時，用C表示的反應速率 = _____________。

（3）B的轉化率= __________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等 b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案