在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
500℃
2SO3（g）下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、SO2 與SO3的濃度相等
C、反應容器中壓強不隨時間變化
D、容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷，
A、無論是否達到平衡狀態(tài)都存在三種物質共存；
B、各物質的濃度大小關系取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)；
C、該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變；
D、各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)．
解答： 解：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，
A、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)都存在三種物質共存的特點，故A錯誤；
B、平衡時各物質的濃度大小關系取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C、該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故C正確；
D、平衡時各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯點為B、C，注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的
 
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應（陽極上還會產(chǎn)生微量氣泡），電極反應式分別是：Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 
；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應是
 
；
②正極的電極反應是
 
；
③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（如圖）．A物質的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填寫在橫線上．
A．過濾法     B．分液法      C．蒸餾法      D．結晶法
（1）
 
分離水和豆油的混合物．
（2）
 
從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（4）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）已達平衡．若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變．下列說法正確的是（　　）
A、原混合氣體的平均相對分子質量為30
B、原混合氣體的平均相對分子質量為28
C、起始時，NH3與CO2的體積比為13：14
D、起始時，NH3與CO2的體積比為14：15

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是①玻璃棒   ②燒杯   ③燒瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　�。�
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對固定容器中的可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　�。ˋ、B為無色氣體，C為有色氣體）
A、混合氣體的物質的量不再變化
B、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C、容器內(nèi)的壓強不再變化
D、容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①、②、③均為溶液中置換反應，A、D、E為鹵素單質，且通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質，B的焰色反應為黃色，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為
 
，其中A的化學式是
 
．
（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
（3）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)．反應①的離子方程式是
 
．在反應③中，若生成1mol D，則轉移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一取代芳香化合物，相對分子質量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：A的芳環(huán)側鏈上只含一個官能團；A和NaOH溶液反應后酸化可以得到E（C7H6O2）和F．
（1）A、E、F的結構簡式．
（2）A和NaOH溶液反應、酸化的實驗裝置如圖：
寫出A與NaOH溶液反應的化學反應方程式
 
．寫出實驗裝置中M的名稱和作用
 
．
（3）A有多種同分異構體，符合下列條件的結構共有
 
種，
①可以發(fā)生銀鏡反應           
②屬于芳香族化合物，不具備其它環(huán)狀結構
③可以與氫氧化鈉溶液反應     
④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應
請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結構的結構簡式：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、加入一種反應物
B、增大體系的壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑

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