Question

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A（提示：M（Al）=27g/mol）
• B． 17g氨氣所含的電子數(shù)目為10N_A（提示：M（NH₃）=17g/mol）
• C． 2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A（提示：M（H₂）=2g/mol）
• D． 常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、氫氣由氫原子構(gòu)成；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁反應(yīng)后失去0.3N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10N_A個(gè)電子，故B正確；
C、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，故為2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．