Question

3．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖：下列說法正確的是（　�。�

• A． 通過氯堿工業(yè)可生產的產品僅僅為NaOH、Cl₂
• B． 除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾→適量鹽酸
• C． 可將MgCl₂•6H₂O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl₂
• D． 電解MgCl₂溶液可制取金屬鎂

Answer 1

分析 A．氯堿工業(yè)主要產品是氫氧化鈉和氯氣，根據物質間的反應確定產品；
B．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
C．若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答 解：A．氯堿工業(yè)主要產品是氫氧化鈉和氯氣，延伸產品可以有NaClO、鹽酸、Na₂CO₃等，故A錯誤；
B．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾→鹽酸，故B正確；
C．若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O來得到無水MgCl₂，故C錯誤；
D．鎂是活潑金屬，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，所以得不到鎂單質，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的分離和提純、金屬的冶煉等知識點，難度不大，注意由MgCl₂•6H₂O獲得氯化鎂的方法，為易錯點．