20．下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
B證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同時加入食醋，生成具有漂白性的HClO；
B．加硫酸銅可構(gòu)成原電池，加快反應速率；
C．亞硫酸鈉可被硝酸氧化；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成．

解答 解：A．同時加入食醋，生成具有漂白性的HClO，則“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強，故A正確；
B．加硫酸銅可構(gòu)成原電池，加快反應速率，則不能證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應溶于鹽酸，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應速率、沉淀生成及轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸．溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子．為了確定其組成，某同學進行了如圖實驗：下列說法正確的是（　　）
A．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-
B．溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制Mg，推測：工業(yè)上電解熔融的AlCl3制Al
C．Fe與CuCl2溶液反應可以置換出Cu，推測：鈉與CuCl2溶液反應也可以置換出Cu
D．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，推測：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是（　�。�
序號　　　　　　　　　古文　　　　　　解釋
A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅
C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑       D．降低溫度
②該反應在第18min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強
D．將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　　）
A．SiO2B．CaOC．COD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b

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