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12．下列關于鹵素（從F→I）的說法正確的是（　�。�
A．單質的顏色逐漸變淺
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．從F→I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．單質的熔沸點逐漸降低

分析 鹵族元素從上到下，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質的顏色逐漸加深，原子的得電子能力依次減弱，據此回答．

解答 解：A、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，故A錯誤；
B、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯誤；
C、從F→I，原子半徑逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱，故C正確；
D、鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結構及其性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，電解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標況下），試回答：
（1）在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為1：3
（2）該混合物中普通水和重水所含的質子數之比為3：1、所含的中子數之比為12：5
（3）若將等質量的普通水（H2O）和重水（D2O）分別與足量的金屬鈉反應，兩者產生的氣體的質量之比為5：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；一氯代物有5種．
（6）  中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為31．
（2）寫出元素符號AP，CCl，DO．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填化學式）
（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強的是H2O，還原性最強的是H2S．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關堿金屬元素銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）
A．銣與水反應的現象跟鈉相似
B．硝酸銣易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al�。ㄓ迷胤柋硎荆瑢懗鲈搩尚詺溲趸锱c⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填酸的化學式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是b、c．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題．
（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結構的區(qū)別表現在以下兩方面：
定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應
c．與溴發(fā)生取代反應
d．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是C（填字母編號）．

（3）現代化學認為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某一元醛發(fā)生銀鏡反應，生成金屬銀4.32g，取等質量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g．則此醛可能是下列中的（　　）
A．丙醛B．丙烯醛C．甲醛D．丁烯醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？不能．你的依據是該反應是熵減、焓增的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M?充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時，全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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