7．《天工開(kāi)物》是世界第一部記錄農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)的百科全書(shū)，以大量生動(dòng)細(xì)節(jié)留存了豐富的古代科技史料，被譽(yù)為“百科全書(shū)之祖”．如表關(guān)于書(shū)中描述的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)描述解釋
A凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸鉀
B凡墨燒煙凝質(zhì)而為之“煙”指的是焦炭
C凡墨偽方士以爐火惑人者，唯朱砂銀愚人易惑“朱砂銀”指的是Ag2S
D五金之長(zhǎng)，熔化成形之后，住世永無(wú)變更這名話(huà)描述的對(duì)象為Cu
A．AB．BC．CD．D

分析 A．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的；
B．“煙”指的是碳的固體小顆粒；
C．朱砂銀是銀鉛汞的合金；
D．凡黃金為五金之長(zhǎng)，熔化成形之后，住世永無(wú)變更；

解答 解：A．“硝”指的是硝酸鉀，故A正確；
B．“煙”指的是碳的固體小顆粒，不是焦炭，故B錯(cuò)誤；
C．朱砂銀指的不是Ag2S，而是指銀鉛汞的合金，故C錯(cuò)誤；
D．五金之長(zhǎng)，熔化成形之后，住世永無(wú)變更，這名話(huà)描述的對(duì)象為黃金，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)與社會(huì)、生活，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鐵粉與FeCl3溶液的反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．硝酸與氫氧化銅的反應(yīng)：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
D．金屬Na投入水中的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-═SO2+H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
D．向A12（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地球上有豐富的晶體硅
B．高純硅可以用石英與木炭在高溫下制取
C．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以可以作光導(dǎo)纖維的原料
D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導(dǎo)致嚴(yán)重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr3+，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H2O2的電子式為；
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案分離濾渣2中的2種化學(xué)成分，最佳試劑為NaOH和CO2；
（4）通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，所除雜質(zhì)離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO2過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，同時(shí)有Fe（OH）3沉淀生成，整個(gè)過(guò)程所涉及到總反應(yīng)的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若電解過(guò)程中電流強(qiáng)度為I，處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時(shí)間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個(gè)電子的電量為q，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)Na2Cr2O7濃度較大時(shí)三價(jià)鐵能夠全部沉淀，而部分三價(jià)鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能與OH-反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則質(zhì)量比為16：17，密度比16：17；若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與砂子     ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得硝酸鉀     ③水和汽油的混合物   ④CCl4液體與甲苯液體（已知兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分離①的操作是過(guò)濾；分離②的操作是結(jié)晶；
（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其它組分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗；
（3）上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.05molN2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將 移動(dòng)向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為；此隔膜為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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同步練習(xí)冊(cè)答案