下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導電的是

A．酒精   B．氯化鉀晶體   C．液氯   D．熔融的氫氧化鈉

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

　

A．

Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

B．

Ca2+、HCO、C1﹣、K+

　

C．

MnO4﹣、K+、I﹣、H+

D．

H+、Cl﹣、Na+、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應式為                                     ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

�。ㄕf明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　)

選項

客觀事實

理論解釋

A

Na＋比Na原子穩(wěn)定

Na＋最外電子層有8個電子而Na只有1個

B

熔化狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電

熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子

C

鉀原子比鈉原子更易失去電子

鉀的核電荷數(shù)比鈉的多

D

純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色

純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：


由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　　)

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是

A.都是較穩(wěn)定的紅褐色液體     B. 加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解

C. 都有丁達爾現(xiàn)象              D.分散質(zhì)微粒都可通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．28               B．60               C．32               D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(   )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應方向移動。

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