【題目】下列有關實驗操作不能達到相應目的的是(　　)

A．干燥Cl2

B．分離汽油與食鹽溶液

C．實驗室制取少量蒸餾水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、Cl2不能與濃硫酸反應，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點是100℃，把自來水加熱，當水沸騰時，變?yōu)檎羝�，通過冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實驗室制取少量蒸餾水，C正確；D、由于碳酸氫鈉受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性時由于玻璃的導熱性差，應該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________種

(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。

(4)銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。

(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

②

③

④

（1）C中含氧官能團的名稱為______，E的結構簡式為_____。

（2）寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應,可消耗NaOH

（5）E的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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