15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．砒霜的主要成分是三硫化二砷
B．水分子間的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵
C．過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒
D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)

分析 A．砒霜為劇毒物質(zhì)，主要成分是三氧化二砷（As2O3）；
B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是分子間作用力一種；
C．阿司匹林為常用的感冒用藥，過(guò)量服用會(huì)造成酸中毒；
D．銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是由于與氧氣的接觸面積不同．

解答 解：A．砒霜的主要成分是三硫化二砷，故A正確；
B．水分子間的氫鍵不是一種特殊的化學(xué)鍵，是分子間作用力一種，故B錯(cuò)誤；
C．阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過(guò)量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來(lái)降低酸性，故C正確；
D．銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是由于與氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，涉及砒霜的成分、納米銅、水楊酸的性質(zhì)，氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別，解題時(shí)注意抓住化學(xué)鍵是分子內(nèi)、原子間的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）．
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、SO42-
某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液A中可能含有K+
B．沉淀B中一定含有Mg（OH）2
C．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
D．原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2 NA
C．0.1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為0.3 NA
D．agC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物     質(zhì)--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色
B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5 mol H2
D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA
C．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為$\frac{3m}{14}$NA
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）通入空氣的電極為正極（寫(xiě)電極名稱）；燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向從左向右（填“從左向右”或或“從右向左”）；
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl2，理論上燃料電池中消耗10mol O2；
（3）a、b、c的大小關(guān)系為c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．非極性共價(jià)鍵只能存在于單質(zhì)中
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)
（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖1：
[（N2 （　�。�$\stackrel{946kJ•mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡2g（　　）$\stackrel{498kJ•mol-1}{→}$2Og（　�。$\stackrel{-akg•mol-1}{→}$2NO（g）
則NO中氮氧鍵的鍵能為682kJ/molkJ•mol-1．
（2）空燃比過(guò)小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來(lái)消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由：不合理．該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C＜sub＞2＜/sub＞上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案