Question

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   Ba(OH)₂與MgSO₄反應：Mg²⁺十2OH^—＝ Mg(OH)₂↓
2. B.
   銅片插入到硝酸銀溶液中Cu + Ag⁺＝Cu²⁺ + Ag
3. C.
   硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba²⁺ 十SO₄^2—＝BaSO₄↓
4. D.
   碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

C
試題分析：
A．Ba(OH)₂與MgSO₄反應：Mg²⁺ 十2OH^— ＝ Mg(OH)₂↓ 鋇離子和硫酸根離子也是要參與反應的；
B．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu ＋ Ag^＋＝Cu²⁺ ＋ Ag  電荷不守恒；
C．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba^2＋ 十SO₄^2— ＝BaSO₄↓，正確；
D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ 醋酸是弱酸，不能拆開。故選C，
考點：離子方程式
點評：對于離子方程式的書寫和判斷，只有記住以下幾點就能解決此類問題：
書寫原則問題：
1、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。
2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。
3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應（如酸式鹽與堿的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮并滿足反應物物質(zhì)的量的比值。