Question

取6.8g由NaOH與KOH組成的混合物，用750mL0.1mol/L 的硫酸溶液恰好中和，求NaOH與KOH的質(zhì)量分別為多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：氫氧化鈉和氫氧化鉀都是一元強堿，硫酸與氫氧化鉀、氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)為：H⁺+OH^-═H₂O，反應(yīng)中硫酸與氫氧化鉀、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比都為1：2，設(shè)出氫氧化鈉、氫氧化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量、消耗硫酸的物質(zhì)的量列式計算即可．

解答： 解：硫酸與氫氧化鉀、氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)為：H⁺+OH^-═H₂O，反應(yīng)中硫酸與氫氧化鉀、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比都為1：2，
設(shè)混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x、氫氧化鉀為y，根據(jù)混合物質(zhì)量可得：①40x+56y=6.8，
根據(jù)消耗硫酸的物質(zhì)的量可得：②x+y=2（0.1mol/L×0.75L）=0.15mol，
根據(jù)①②解得：x=0.1mol、y=0.05mol，
則混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4g；氫氧化鉀的質(zhì)量為：56g/mol×0.05mol=2.8g，
答：NaOH與KOH的質(zhì)量分別為4g、2.8g．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．