Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是

 

（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是

 

．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式

 

，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為

 

，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價層電子排布圖為

 

，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

 

形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）

 

．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

 

．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此解答．

解答： 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D為Fe、E為Ni，
（1）六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，其第一電離能最小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性最大的是N，
故答案為：K；N；
（2）黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，CN^-與氮?dú)饣�為等電子體，CN^-中存在C≡N三鍵，故1mol CN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，
故答案為：K₄[Fe（CN）₆]；2N_A；def；
（3）Ni²⁺的價層電子排布式為3d⁸，故價電子排布圖為；
①CH₂=CH₂、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp²雜化，②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 平面三角形，它加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，
故答案為：；①③④；平面三角；加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵；
（4）金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅰ，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅱ，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 8：12=2：3；
金屬K的晶胞中，K原子數(shù)目=1+8×

1

8

=2，若K原子的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，則晶胞質(zhì)量=

2×M

NA

g，設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，則晶胞體積=

2M NA g

a g/cm3

=

2M

aNA

cm³，晶胞棱長=

3	2M aNA

cm，設(shè)K原子半徑為r，則晶胞體對角線長度=4r，故3（

3	2M aNA

cm）²=（4r）²，故r=

3

4

×

3	2M aNA

cm，
故答案為：2：3；

3

4

×

3	2M aNA

cm．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、電負(fù)性、配合物、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計算等，較好的考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識，（4）為易錯點、難點，需要學(xué)生熟記晶胞結(jié)構(gòu)，對學(xué)生的空間想象及數(shù)學(xué)計算具有一定的要求，難點中等．