D
分析:A.1個乙醇分子中含有5個C-H鍵;
B.根據(jù)H
2O
2是共價化合物,分子中沒有陰離子;
C.氣體摩爾體積的使用范圍是氣體;
D.氧氣和臭氧是同素異形體,組成一樣,原子個數(shù)等于質量比摩爾質量乘以阿伏伽德羅常數(shù).
解答:A.4.6g乙醇的物質的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5N
A,故A錯誤;
B.H
2O
2是共價化合物,分子中不存在陰離子,故B錯誤;
C.標準狀況下,CHCl
3為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.氧氣和臭氧是同素異形體,成分一樣,原子個數(shù)等于質量比摩爾質量乘以阿伏伽德羅常數(shù),N=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
N
A=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233520.png)
×N
A=3N
A,故D正確.
故選D.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關判斷,題目難度不大,做題時注意物質的聚集狀態(tài)、存在條件、物質的組成、結構和性質等知識.