【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

【答案】B

【解析】A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．T1℃時，平衡狀態(tài)CO2物質(zhì)的量為0.1mol，

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.050.05 0.0250.05

平衡常數(shù)K==10，則N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的K=，若N2的轉(zhuǎn)化率等于40%

N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.04 0.08 0.08 0.08

平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08

K==0.047＜0.1，因此反應需要繼續(xù)向右進行，因此N2的轉(zhuǎn)化率大于40%，故B正確；C. 乙容器中的氣體相當于甲中氣體的2倍，建立平衡后，相當于甲平衡后增大壓強，平衡向右移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強小于甲容器的2倍，故C錯誤；D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，相當于增大壓強，平衡正向移動，此時v(正)大于v(逆)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______；

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為______；

（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是________；

（4）以下說法能列定該反應已達平衡狀態(tài)的是________

A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的濃度保持不變

D.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式：____________________________。

（2）反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達式為________________；甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填選項字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比較KA、KB、KC的大�。�________________。

（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應

C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前有四個實驗方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾

B. 分離汽油和煤油，可用萃取的方法

C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)/mol·L－1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間/min

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L－1

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量分數(shù)或物質(zhì)的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時正、逆反應速率的大�。簐正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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