Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋ O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱ΔH為

A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1

C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：熱化學方程式在測定的溫度和壓強下，生成的最穩(wěn)定的物質(zhì)，以及這些物質(zhì)最穩(wěn)定的狀態(tài)，正丁烷與氧氣反應，在25℃，101 kPa，生成的產(chǎn)物為CO2(g)和H2O(l)，所以①為其燃燒的熱化學方程式，故正丁烷的燃燒熱是－2878 kJ/mol，答案為A。

考點：熱化學方程式書寫