【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

【答案】A

【解析】容器體積擴大至20L，平衡向逆向移動，則Z的平衡濃度應(yīng)小于原來的1/2，B錯；容器體積擴大，即減少壓強，對化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響，C錯；升高溫度，化學(xué)速率加快，D錯。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. a、b之間的點一定滿足，

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是

A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）________________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

ClO2

－59

11

Cl2

－107

－34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向__________方向移動。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案