若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)       D.一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對玻璃鋼的敘述正確的是(　　)

A．玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同

B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料

C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維

D．玻璃鋼的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)已知：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)一定條件下，有反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，X的轉(zhuǎn)化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖，下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強(qiáng)比Ⅰ大

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被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是                                                        (    )

A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=                      。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為               。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)2      d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                    。所以，為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的

              氣流中加熱，可得到無水氯化鎂。

（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：                        ；   

如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：                                    。   

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下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是   (   )                     

①水泥   ②玻璃   ③漂白粉   ④液氯   ⑤氯水   ⑥膽礬  

A．①③       B．②⑤       C．④⑥       D．⑤⑥

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在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是(   )

A．SO42－  Na＋   Fe3+  Cl－      B．Ba2＋  Na＋     Cl－  SO42－

C．HCO3－   K＋  SO42－   OH－      D．Ag＋  Al3＋  NO3－    H＋

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物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液，取三種溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中c(NO) 之比為(　　)

A．1:1:1  B．1:2:3

C．3:2:1  D．3:4:3

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