Question

如圖中A是現代社會中用量最多的金屬，F為紅褐色沉淀．請根據如圖所示的轉化關系回答下列問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是

 

，B是

 

，C是

 

（填化學式）．
（2）寫出反應③的化學方程式：

 

．
（3）寫出D溶液中加入A的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是現代社會中用量最多的金屬，則A是Fe，F為紅褐色沉淀，則F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，則E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根據元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反應生成NaCl和Fe（OH）₂，則C是FeCl₂，Fe和H₂O反應生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反應生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄．

解答： 解：A是現代社會中用量最多的金屬，則A是Fe，F為紅褐色沉淀，則F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，則E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根據元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反應生成NaCl和Fe（OH）₂，則C是FeCl₂，Fe和H₂O反應生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反應生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄．
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是Fe、Fe₃O₄、FeCl₂，
故答案為：Fe；Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯化鐵和Fe發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題以鐵及其化合物為載體考查了無機物推斷，以“金屬的使用量及紅褐色沉淀”為突破口進行推斷，再根據反應條件分析解答，會運用化學語言描述生成氫氧化亞鐵現象，鐵離子、亞鐵離子的檢驗為�？疾辄c，題目難度中等．