右圖燒杯中均盛裝的是海水，則下列說法正確的是

A．①中的鐵受腐蝕最慢

B．④中的鐵受腐蝕最快

C．②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕

D．③中會(huì)有紅棕色沉淀產(chǎn)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中正確的是

    A．平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)                  B．K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大                    D．溫度越高，K值越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是：（  ）

   A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性

C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.

（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。

（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_______。

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），

但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)

方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－

數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。

Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。

（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一

直線上的原子數(shù)目最多為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于右圖的鋅錳電池，下列說法正確的是

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為正極、鋅筒為負(fù)極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動(dòng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

 請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是     

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)＝________；請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是   （　�。�

A、碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)

D、室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案