高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，共制備高純六水氯化鍶晶體(a kg)的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反應速率的措施有________________ (寫一種)。操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為________．

（3）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為________．

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是________ (填化學式)．

（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：

A分餾塔 B 離心機 C 熱交換器 D 反應釜

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是____________

A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D、SO2與碘水的反應：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A．平衡時B的轉化率為20％

B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

C．在容器中加入催化劑，則B的轉化率增大

D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ>45°

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。

Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。

（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_________________________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的有機物的種類有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。

回答下列問題：

（1）W+的價電子排布式為 。

（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3。

已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為______________，濾渣的主要成分為______________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是_______________________。(用離子方程式表示)檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________；

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是_____________________________；得到單質(zhì)硫的化學方程式是________________________；

（2）為使K2CO3(aq)和CO2充分反應溫度與壓強應當如何控制，為什么？_________________；

（3）流程中有三處循環(huán)，分別是_________________；

（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于_________________；

（5）一次轉化后CO所占體積比是_________________；

（6）合成氨生產(chǎn)主要設備有_________________。

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