Question

7．25℃時，幾種物質的電離平衡常數如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列敘述正確的是（　　）

• A． HClO的漂白性是因為酸性很弱
• B． 相同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液，后者的pH更大
• C． 反應 2C1O^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO可以發(fā)生
• D． 稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數值隨水量的增加而增大

Answer 1

分析 A、HClO的漂白性是因為其具有強氧化性；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；
C、H₂CO₃的K_a2=5.6×10^-11，而HClO的K_a=3.0×10^-8，所以次氯酸的酸性強碳酸氫根離子的酸性；
D、加水稀釋醋酸溶液促進電離，醋酸的物質的量減小，而醋酸根的物質的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大；

解答 解：A、HClO的漂白性是因為其具有強氧化性，而不是弱酸性，故A錯誤；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以相同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液，前者的pH更大，故B錯誤；
C、H₂CO₃的K_a2=5.6×10^-11，而HClO的K_a=3.0×10^-8，所以次氯酸的酸性強碳酸氫根離子的酸性，則可以發(fā)生C1O^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D、加水稀釋醋酸溶液促進電離，醋酸的物質的量減小，而醋酸根的物質的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大，即稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數值隨水量的增加而增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意外界條件對電離平衡移動的影響．