Question

18．為了檢驗某NaHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質量分數，現將m₁g樣品加熱，其質量變?yōu)閙₂g，已知加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則NaHCO₃的質量分數是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，書寫化學方程式，根據差量法計算出碳酸氫鈉的質量，然后計算出碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應方程式為：2NaHO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
根據差量法：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                       168                                         62
                    m（NaHCO₃）                     （m₁-m₂）g
混合物中碳酸鈉的質量為：m（NaHCO₃）=$\frac{168（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$g，
則NaHCO₃的質量分數為：$\frac{\frac{168（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}g}{{m}_{1}g}$=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$，
故答案為：$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．