【題目】（變式探究）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_______________________________。

【答案】FeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

【解析】

分析流程圖可知白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，F+HCl=G，推斷G為FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，證明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH，B溶液為FeCl2，G+A=B判斷A為Fe，依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)回答問題。

（1）根據(jù)以上分析可知B是氯化亞鐵，化學(xué)式是FeCl2，D為氯化鉀，化學(xué)式為KCl；

（2）E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）G溶液為FeCl3，用KSCN鑒別的離子方程式是鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

B.鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色

D.金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）

（5）（學(xué)法題）總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí)，應(yīng)注意的問題：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是

A. 圖I中SO42-向b極移動

B. 圖I中a為純銅

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

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